EN ESTA OCACION EXPUSIMOS ALGUNOS TEMAS DEL lll BLOQUE AQUI LES PONDRE UN BREVGE RESUMEN DE ELLOS:
EQUIPO: V BLOKE lll1-.LA REACCION QUIMICA:Este proceso, que convierte unas sustancias en otras mediante predisposición de los átomos, es una reacción química.Las sustancias que se destruyen en una reacción química se llaman relacionantes, y las que se forman se les llama productos.2-.EL CAMBIO QUIMICO:Cuando dos o más sustancias se ponen en contacto, en las condiciones adecuadas, se producen cambios en la estructura de la materia, es decir se forma nuevos compuestos a partir de los iníciales.3-.EL CAMBIO QUIMICO TIENE UN ORDEN:El cambio químico es resultado de una reacción química, es aquella modificación que experimenta la materia cuando varía su estructura interna; es decir, su composición química. Esto significa que las sustancias iníciales se convierten en otras sustancias químicas que tendrán propiedades nuevas, distintas de las propiedades de las sustancias que les dieron origen.4-.EL LENGUAJE DE LA QUIMICA:Desde siempre, el ser humano ha tratado de explicar los fenómenos que ocurren a su alrededor; así ha tenido que construir y utilizar modelos para poder ejemplificar lo que observa, En este aspecto la química no es la excepción: a través de modelos se trata de explicar y ejemplificar la estructura y los cambios físicos que sufre la materia.5-.TRAS LA PISTA DE LA ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES:Los átomos se unen entre s para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico.6-.LAS FUERZAS QUE MANTINEN UNIDOS A LOS ATOMOS:Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas. La explicación de los enlaces es que los átomos adquieren un estado menor de energía, es decir, buscar y lograr una mayor estabilidad.7-.LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES Y EL ENLACE IONICO:Consiste en la atracción entre los átomos con cargas electromagnéticas de signo contrario, es decir, uno de los elementos gana electrones (un ion negativo o anión) y un metal (un ion positivo o catión).En general, el metal pierde sus electrones y el no metal los gana.

☺☺VIDEOJUEGOS☺☺
un videojuego o juego de video es un programa de computacion creado para el entretenimiento ,basado en la interaccion entre una o varias personas y un aparato electronico (ya sea un ordenador ,un sistema acarde ,una video consola , un disposotivo handheld o actualmente un celular que ejecuta dicho videojuego)

Proyecto

¿Qué téma eligierón?

Alcoholismo

¿Por qué es importante este téma?

Por que es de interes publico

Hipotésis

Se cree que el alcohol etilico, causa daños muy graves.

equipo 1

Circuitos Electricos

CIRCUITOS ELCTRICOS

Son aquellos que estan conformados por dos o mas focos unidos a una sola corriente electrica y a un solo apagador.

CIRCUITO PARALELO
es aquel q esta unido de tal manera que si se llegara a romper un transductor de energia que no afecte al enchufe el otro no se apaga .

CIRCUITOS EN SERIE
son aquellos que estan unidos por una misma corriente electrica y que al fallar esta , falla todo el circuito .

MATERIALES PARA ARMAR UN CIRCUITO ELECTRICO
cables de cobre
dos focos {cualquier voltage}
una fuente de energia electrica de preferencia directa
una tabla o una superficie plana

huevo descalcificado

PROCEDIIENTO:

-DÉPOSITAR EL HUEVO EN EL FONDO DEL FRASCO

-CUBRIRI EL HEVO CON VINAGRE

-CERRAR EL FRASCO Y DEJAR EN UNA ESQUINA Y GUARDARLO HASTA EL DIA 2 DE MARZO PARA PRESENTARLO.

Nombre: Zinc

Simbolo: Zn

Peso atomico: 65.37

No.Atomico: 30

El Zinc es conciderado un metal consta de cuatro niveles, su numero de oxidacion es el 2.

ELABORAR UNA SALMUERAMATERIALESollacoladoruna fuente de calorverduras picadasaguasalazucarrecipientes de plasticoElabora una solucion acuosa en la que la sal presente un 4 porciento y un dos porciento de azucar.Deberas utilizar la salmuera en caliente .Una vez que tengas lista la salmuera, pon las verduras en agua hirviendo durante 3 minutos . Luego ponlas en el colador y colocalas en agua fria durante 2 minutos acomodalas en los recipientes y cubrelas con la salmuera.

PRACTICA SEPARCION DE AGUA Y CLORURO DE SODIO

OBJETIVO:

Separar los componentes de una mezcla de agua y sal

( H2O)(NaCl)

por el metodo de evaporacón del agua, apicando fuego directo hasta llegar al punto de evaporación(ebullición) 100°

MATERIAL:

Un vaso de presipitado

Agua

Sal

Un agitador

Mechero

Soporte universal con rejilla

PROCEDIMIENTO:

En 15 ml de agua(solvente) incorporar media cucharada de sal(soluto) y remover hasta que l sal se disuelva completamente y repetir el procedimiento, poner el agua con sal a hervir y observar la separación de la mezcla.

practica separacion de agua y cloruro de sodio

objetivo:

Separar ls componentes de una mezcla de agua y sal(H2O y NaCL), por el metodo de evaporacion del agua aplicando fuego directo hasta llegar al punto de evaporacion(EBULLICION), 100°c.

MATERIAL: Un vaso de precipitado, agua, sal, un agitador, mechero y soporte universal con rejilla.

PROCEDIMIENTO: En 15ml de agua(solvente), incorporar media cucharada de sal(soluto) y revolver hasta que la sal se disuelva completamente y repetir el procedimiento. Poner el agua con sal a hervir y observar la separacion de la mezcla.

nueva taea

PRACTICA EXTRACIÖN

EXTRACCIÓNOBJETIVOS:
*Extraer los pigmentos contenidos en las hojas de espinacas
*Separar los distintos pigmentos de la espinaca
*comprobar que las clorofilas son solubles en aceite y las xantofilas en alcohol
MATERIALES:
*1 mortero con pistilo
*1 tubo de ensaye
*1 pipeta pasteur con tubo de subción
*1 vaso precipitados de 50mL
*2 vasos de precipitados de 10mL
*1 soporte
*1 gasa
*tijeras
REACCTIVOS:
1-Utilizando las tijeras cortan 3 hojas de espinacas en trozos pequeños
y colocandolo en el mortero
2-Agrega 10mL de etanol a la espinacay muelelo con el pistilo hasta
que tenga aspectos de una pasta
3-Coloca el trozo de gasa sobre la boca de un vaso de precipitado de 50 mL
vierte sobre de ella la pasta de espinaca y exprime la pasta recolectando el
liquido en el vaso de presipitada
4-Transfiere 3 mL del liquido que contiene los pigmentos de la espinaca a un
tubo de ensaye y agrega 3 mL de aceite mineral
5-Agita suavemente la mezcla subcionandola y dejandola caer nuevamente
al tubo varias veces durante 1 minuto
6-Coloca el tubo en el soporte sosteniendo con la pinza y permite que repose
hasta que el contenido se separe en dos fases bien definidas, cada una de las
cuales contiene diferentes pigmentos
7-Coloca cada una de las fases en un vaso de precipitados distintos, la interfase
no es una linea perfectamente definida desecha esa porcion del extracto
La clorofila es soluble en aceite y las xantofilasen alcohol
¿Como lo puedo comprobar?
R= oliendolo o por su coloración

¿COMO SE LE CONCIDERA A LAVOISIER?
el padre de la ciencia

¿A QUE LLEVO LA NUEVA TEORIA DE LA COMBUSTION QUE DESARROLLO LAVOISIER?
a terminar con la doctrina del flogistico

¿POR QUE FUERON FUNDAMENTALES LOS ESTUDIOS SOBRE LA OXIDACION DE LAVOISIER?
por que demostraron el papel del oxigeno en los procesos quimicos

¿CUAL FUE EL PRINCIPIO QUE FORMULO?
la concervasion de la masa en las reacciones quimicas

¿QUE CLASIFICO LAVOISIER?
los elementos y compuestos

¿PARA QUE FUE CLAVE LAVOISIER?
en el diseño moderno de nomenclatura quimica

¿CUANDO RECIBE LA MEDALLA DE ORO DE LA ACADEMIA DE CIENCIAS?
1765

¿POR QUE?
por un ensayo sobre la mejor manera de como iluminar una ciudad

¿COMO EXPLICO LAVOISIER LA COMBUSTION?
como el resultado no de la liberación de un principio hipotético de fuego, el flogisto, sino el resultado de la combinación de la sustancia que quema y el oxígeno.

¿QUE DECIA SU LEY DE CONSERVACION DE LA MASA EN LAS REACCIONES QUIMICAS?
Nada, dijo, se crea o se destruye, solo hay alteraciones y modificaciones y hay una cantidad igual -una ecuación- de masa antes y después de la operación.

tarea 1: antoine laurent lavoiser

ANTOINE LAURENT LAVOISIER (1743-1794)
Químico francés y padre de la química moderna, Antoine-Laurent Lavoisier fue un experimentador brillante y genio de muchas facetas, activo tanto en ciencia como en asuntos públicos. Desarrollo una nueva teoría de la combustión que llevó a terminar con la doctrina del flogisto, que había dominado el curso de la química por más de un siglo. Sus estudios fundamentales sobre oxidación demostraron el papel del oxígeno en los procesos químicos y mostraron cuantitativamente la similitud entre oxidación y respiración. Formuló el principio de la conservación de la masa en las reacciones químicas. Clarificó la distinción entre elementos y compuestos y fue clave en el diseño de un sistema moderno de nomenclatura química. Lavoisier fue uno delos primeros científicos en introducir procedimientos cuantitativos en las investigaciones químicas.
1743 Lavoisier nace en París. Su padre, abogado y consejero parlamentario le da una excelente educación en el Collège Mazarin, donde recibe formación clásica y en ciencias.1764 Recibe su licencia para ejercer el derecho. Su inquieta mente, sin embargo, lo inclina a la ciencia.1765 Recibe la medalla de Oro de la Academia de Ciencias por un ensayo sobre la mejor manera de iluminar una ciudad. Entre sus primeros trabajos se encuentran artículos sobre la Aurora Borealis, y la composición del yeso. Ayudó al geólogo J.-E. Guettard en preparar su atlas minaralógico de Francia.1768 Es admitido a la Academia Francesa como químico adjunto por un artículo sobre análisis de muestras de agua. Pasó por todos los grados de la estructura académica y llegó a director en 1785 y tesorero en 1791.Es nombrado asistente en uno de los departamentos cobradores de impuestos del gobierno y luego miembro titular en pleno de la Ferme Générale, la principal agencia recolectora de impuestos.1770 Se hace famoso al refutar la creencia de que el agua se convierte en tierra por repetida destilación. Al pesar cuidadosamente el residuo sólido y el aparato de destilación demostró que la materia sólida proviene del recipiente y no del agua.1771 Se casó con Marie Paulze, quien le asistiría en su trabajo con las ilustraciones de sus experimentos, registro de los resultados y traducciones de artículos científicos del Inglés. 1772 Su padre le compró un título de nobleza según práctica de la burguesía rica. En noviembre depositó una nota sellada en la Academia de Ciencias afirmando que el azufre y el fósforo aumentan de peso cuando se queman porque absorven "aire".1773 Publica su primer libro, Opuscules physiques et chimiques, (Opúsculos físicos y químicos donde presenta resultados de sus lecturas y sus experimentos. Ese año, Joseph Priestley preparó "aire desflogisticado" (oxigeno) al calentar el "precipitado rojo de mercurio" (óxido de mercurio, cinabrio). Lavoisier confirmó este trabajo y al percibir que en la combustión y calcinación de metales solo se usa una porción del aire, concluyó que el agente activo era el nuevo "aire" de Priestley que se absorbía al quemar y quedaba el "aire no vital" (nitrógeno). Mostró que al combinar este "aire" con carbón produce "aire fijo" (dióxido de carbono) obtenido por Joseph Black en 1754.1775 Es nombrado como régisseur des poudres (director de administración de la pólvora). Con su acostumbrada energía, se dedicó a mejorar la caótica industria de la pólvora. Esto le dio la oportunidad de moverse al Arsenal de París donde montó un soberbio laboratorio.1777 En una memoria presentada a la Academia, leída en 1779 pero no publicada hasta 1781 Lavoisier le dio al "aire desflogisticado" el nombre de oxígeno o "productor de ácido". Explicó la combustión como el resultado no de la liberación de un principio hipotético de fuego, el flogisto, sino el resultado de la combinación de la sustancia que quema y el oxígeno.1783 Anunció a la Academia que el agua es el producto de la combinación de hidrógeno (el "aire inflamable" que el químico inglés Henry Cavendish ya había empleado.1785 Es nombrado miembro del comité gubernamental sobre agricultura y como su secretario escribió reportes e instrucciones sobre cultivo y varios esquemas agrícolas.1786 Publica un brillante ataque a la teoría del flogisto.1787 Con un grupo de químicos franceses, publica el Méthode de nomenclature chimique, (Método de nomenclatura química) que clasificó y renombró los elementos y compuestos conocidos. Como terrateniente en la provincia de Orleans, Lavoisier fue escogido miembro de la asamblea provincial.1788 Con otros, establece los Annales de chimie, (Reportes de química) una revista dedicada a la nueva química. 1789 Publica su Traité élémentaire de chimie, (Tratado elemental de química) provee una exposición precisa de su trabajo e introduce su nuevo enfoque de la química. Definió como elementos aquellas sustancias que no pueden descomponerse. Estableció claramente su ley de conservación de la masa en las reacciones químicas. Nada, dijo, se crea o se destruye, solo hay alteraciones y modificaciones y hay una cantidad igual -una ecuación- de masa antes y después de la operación.Como reformador y político liberar, Lavoisier participó de la Revolución Francesa. Cuando se reunieron los Estados Generales, fue diputado alterno y elaboró un código de instrucciones para guía de los diputados.1790 Nombrado secretario y tesorero de la comisión para asegurar la uniformidad de pesos y medidas en toda Francia, trabajo que condujo al establecimiento del sistema métrico.1791 Se abolió la Ferme Générale y Lavoisier perdió su posición con administrador de la pólvora y debió abandonar el Arsenal. Jean Paul Marat lo acusó.1793 Comenzó el Reinado del Terror. Se suprimió la Academia de Ciencias. Se ordenó el arresto de los antiguos miembros de la Ferme Générale.1794 Después de un juicio que duró menos de un día, un tribunal revolucionario condenó a Lavoisier y a 27 otros a muerte. Esa tarde, él y sus compañeros, incluido su suegro, fueron guillotinados en la Place de la Révolution, (hoy Plaza de la Concordia). Su cuerpo fue arrojado a una fosa común.